钒比氮容易失去电子的原因

钒（V）和氮（N）都处于周期表中较高的位置，拥有较少的电子层，因此容易失去电子。钒的原子结构为[Ar] 3d^3 4s^2，外层电子较不稳定，容易失去3个电子形成+3价离子。

而氮的原子结构为[He] 2s^2 2p^3，虽然处于周期表第二周期，但仍然需要失去3个电子才能形成稳定的+3价离子。

因此，由于它们的电子结构使其容易失去电子，这也是钒和氮容易失去电子的原因之一。