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回答 3 2024-06-18 03:55

锌块防腐原理

已解决 悬赏分:80 - 解决时间 2025-08-28 06:11
锌块防腐原理希望能解答下
支持 0 反对 0 举报 2024-06-18 03:55

(1)当锌块表面完好时,只发生锌的腐蚀,由于锌腐蚀的产物对锌有较好的保护作用,所以腐蚀速度非常慢。

(2)最常见的情形是锌块在加工、安装、使用中,表面发生划伤,或其它原因使镀层遭到局部破坏,钢带从伤口中暴露在环境之中,如果镀层是非金属类的物质,暴露出的钢基很快就会被腐蚀掉,但镀锌板特有的牺牲保护性能,使腐蚀速度变得很慢。

在这种情况下,镀层中的锌与钢带中的铁在潮湿的环境中组成了原电池,由于锌的标准电极电位只有-1.05V,低于铁的-0.036V,因而锌作为阳极被氧化,而铁作为阴极得到保护。由于锌腐蚀以后的生成物很致密,反应速度很慢,也就是说总体的耐腐蚀性能大幅度提高,这种防腐方法叫牺牲防腐。

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可是在闸门、船身等易于遭到电化腐蚀而又不宜用其他方法防蚀的金属上,钉上几块锌板以后,情况就大不相同了。

因为锌的电势比铁、镍、锡、铅、铜、银、金等都低,因此当闸门或船身上钉了锌板后,闸门与船身上的各种金属就不再彼此组成原电池,而是争先恐后地都和电势更低的锌组成原电池,这时锌是负极,而铁和其他各种杂质金属都成了正极。前面说过,原电池中只有作负极的金属遭到腐蚀,这样一来,铁和其他的杂质就在锌板的“自我牺牲”下保全下来,闸门自然也就变得长寿了。

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化学的原电池原理,因为锌比铁活泼,所以锌会先反应,从而保护了铁。

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