离子化合物与共价化合物的简单区别方法

离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。

共价化合物：是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。

离子化合物是阴阳离子构成的化合物。它由典型的金属和非金属（或原子团）构成。比如氯化钠，硫酸铜等。共价化合物则是由非金属构成的化合物。比如水、硫化氢等。

1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。

2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。

3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。

4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。

离子化合物和共价化合物的区别如果根据定义来进行区分：

离子化合物是存在于：

1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。

2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）

3、铵跟离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间。

共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。

如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。

看该物质是否存在篱子键。一般存在离子键的是离子化合物，不存在则是共价化合物。离子化合物也可能含有共价键如硝酸铵，共价化合物只含共价键如氯化氢。