原子轨道包括哪几种

原子轨道主要包括s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。

1.s轨道：s轨道是球形对称的，只有一个空间取向。s轨道的电子云密度图形以原子核为中心，呈球形分布。s轨道的形状是球形，只有一个量子数l=0，因此只有一个s轨道。

2.p轨道：p轨道呈哑铃形，有三个空间取向，分别对应x、y、z三个方向。p轨道的电子云密度图形以原子核为中心，呈哑铃形分布，有两个量子数l=1和m=0，±1，因此有三个p轨道。

3.d轨道：d轨道有五个空间取向，分别对应dx2-y2、dyz、dz2、dxz和dxy五个方向。d轨道的电子云密度图形以原子核为中心，呈花瓣形分布，有三个量子数l=2和m=0，±1，±2，因此有五个d轨道。

4.f轨道：f轨道有七个空间取向，分别对应fxyz、fyz2、fy(x2-z2)、fz3、fxz2、fx2-y2和fz(x2-y2)七个方向。f轨道的电子云密度图形以原子核为中心，呈复杂的空间分布，有四个量子数l=3和m=0，±1，±2，±3，因此有七个f轨道。

拓展资料：

1.原子轨道是描述电子在原子内运动状态的数学表达式，是量子力学在原子物理学中的具体应用。

2.原子轨道的形状和数量是由电子的波函数决定的，波函数的形状和数量决定了原子轨道的形状和数量。

3.原子轨道的形状和数量也决定了原子的电子构型，电子构型决定了原子的化学性质。

原子轨道是原子结构的基础，理解原子轨道的形状和数量对于理解原子的性质和化学反应的机理至关重要。