化学反应质量是否改变，主要取决于反应前后的原子总数是否相等，即是否遵循质量守恒定律。
1.理解质量守恒定律：质量守恒定律是自然界的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量，即反应前后系统的总质量保持不变。这是因为化学反应只是原子或离子之间的重新排列，原子或离子本身并没有消失或产生，因此总质量不会改变。
2.判断反应物和生成物的质量：通过化学方程式，我们可以计算出反应物和生成物的质量。如果反应物的总质量等于生成物的总质量，那么这个化学反应的质量就是不变的。
3.注意封闭系统：质量守恒定律只适用于封闭系统，即没有物质与外界交换的系统。如果系统中有物质的进出，那么就不能直接应用质量守恒定律。
1.质量守恒定律是化学反应的基础，所有的化学反应都必须遵循这一定律。
2.在实际的化学反应中，由于测量误差、反应不完全等因素，可能会出现反应前后质量略有差异的情况，但这并不违背质量守恒定律。
3.质量守恒定律与能量守恒定律、动量守恒定律等一起，构成了物理学和化学的基础定律。
总的来说，判断化学反应质量是否改变，需要理解并应用质量守恒定律，同时要注意反应是否在封闭系统中进行。只有这样，才能准确地判断化学反应的质量是否改变。
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