基态原子电子排布三个基本原则是指洪特规则、泡利不相容原理和能量最低原理。
首先，洪特规则是指在等价轨道（相同电子态）上，电子优先单独占据，且自旋方向相同，以获得最大的稳定状态。其次，泡利不相容原理则是指一个原子轨道最多只能有两个自旋相反的电子。最后，能量最低原理是指原子中的电子尽可能地处在能量最低的轨道上。
1.洪特规则：洪特规则的主要内容是，原子中，电子在等价轨道上单独填充，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。这是因为电子在单独占据轨道时，其电子云分布更均匀，电子之间的排斥力更小，因此系统更稳定。
2.泡利不相容原理：泡利不相容原理是现代物理学中的基本原理之一，它规定了原子中电子的分布规律，对原子结构的研究有重要的意义。泡利不相容原理不仅适用于原子，也适用于分子和固体等物质。
3.能量最低原理：能量最低原理是物质稳定状态的一个基本性质，它规定了物质在不受外力影响时，会自动选择能量最低的状态。在原子中，电子优先占据能量最低的轨道，因为这样可以使整个原子的能量最低，从而达到最稳定的状态。
总的来说，洪特规则、泡利不相容原理和能量最低原理是基态原子电子排布的三个基本原则，它们共同决定了原子中电子的分布规律，对原子结构的研究具有重要的指导意义。
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