碳酸钠溶液呈碱性是由于其水溶液中的碳酸根离子发生水解反应，导致氢氧根离子浓度增加。具体原因如下：
碳酸根离子的水解反应
碳酸钠（$Na_2CO_3$）在水中完全电离为钠离子（$Na^+$）和碳酸根离子（$CO_3^{2-}$）。碳酸根离子是弱酸（碳酸）的共轭碱，会与水中的氢离子（$H^+$）结合，形成碳酸氢根离子（$HCO_3^-$）和氢氧根离子（$OH^-$），反应式为：
$$
CO_3^{2-} + H_2O leftrightarrow HCO_3^- + OH^-
$$
该反应消耗了水中的氢离子，导致氢氧根离子浓度升高，溶液呈碱性。
水解反应的驱动力
碳酸是二元弱酸，其一级电离完全（$H_2CO_3 leftrightarrow H^+ + HCO_3^-$），二级电离（$HCO_3^- leftrightarrow H^+ + CO_3^{2-}$）程度极小。因此，碳酸根离子主要通过一级电离产生的碳酸氢根进一步水解，增强碱性。
溶液pH值表现
由于水解后氢氧根离子浓度显著增加，碳酸钠溶液的pH值通常在10.6-11.6之间，属于强碱性。
总结 ：碳酸钠溶液的碱性源于碳酸根离子的水解作用，该过程通过消耗氢离子、生成氢氧根离子，最终使溶液呈碱性。
温馨提示：
