在元素周期表中，元素的化学性质活泼与否可以通过其在周期表中的位置来判断。
元素周期表是按照原子序数（即质子数）的递增顺序排列的，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，化学性质也发生改变。元素周期表由7个周期（横行）和18个族（纵列）组成。
1.主族元素：主族元素包括1A至8A族，这些元素的最外电子层（价电子层）电子数目是确定的，容易判断其化学性质。一般而言，主族元素越靠右，元素的非金属性越强，活泼性越弱。例如，氢元素在1A族，化学性质活泼，容易与其它元素形成化合物；而氦元素在8A族，化学性质稳定，不易与其它元素发生反应。
2.过渡金属元素：过渡金属元素位于周期表的中部，包括B至D族，这些元素的化学性质比较复杂，它们的最外电子层电子数目不确定，化学反应中容易失去或获得电子，表现出良好的金属性和催化性。
3.稀有气体元素：稀有气体元素位于8A族，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，它们的最外电子层电子数目已经满了，化学性质非常稳定，不易与其它元素发生反应。
1.电子排布规则：元素的化学性质与其电子排布密切相关，根据泡利不相容原理和洪特规则，可以预测元素的化学性质。
2.化学反应原理：元素的化学性质决定了它在化学反应中的角色，通过了解元素的化学性质，可以预测它在化学反应中的表现。
3.元素周期表的发展历史：元素周期表的形成和发展，反映了人类对化学元素认识的深化，也是科学发展的缩影。
总的来说，元素周期表是了解元素化学性质的重要工具，通过观察元素在周期表中的位置和电子排布，可以预测其化学性质。同时，元素周期表也是化学研究和教学的重要工具，对于理解和掌握化学知识具有重要意义。
温馨提示：
