四氯化碳是极性还是非极性?

四氯化碳是非极性分子。

四氯化碳（CCl4）是由一个碳原子和四个氯原子组成的分子。在分析分子的极性时，我们需要考虑分子的几何结构以及原子之间的电负性差异。

首先，碳原子位于分子的中心，而四个氯原子对称地围绕在碳原子的四周，形成一个正四面体结构。这种对称性意味着每个氯原子对碳原子的拉力是均匀分布的，且方向相反，因此这些拉力在空间上相互抵消。

其次，虽然氯原子的电负性大于碳原子的电负性，这意味着氯原子会吸引电子对更强，从而产生一个从碳原子指向氯原子的偶极矩。然而，由于分子结构的对称性，四个氯原子产生的偶极矩在空间上是相互抵消的。具体来说，每个氯原子的偶极矩方向与其相邻氯原子的偶极矩方向相反，且大小相等。

因此，尽管四氯化碳的分子内部存在极性键（C-Cl键），但由于分子的整体几何结构是对称的，这些极性键的偶极矩在空间上相互抵消，导致整个四氯化碳分子表现为非极性。

拓展资料：

1. 分子极性的判断不仅仅基于分子内键的极性，还需要考虑分子的几何形状。即使分子内键具有极性，如果分子整体对称，这些极性也可能相互抵消。

2. 四氯化碳的物理性质，如沸点、溶解性等，与非极性分子的特性相符。例如，它不易溶于水，但易溶于有机溶剂。

3. 四氯化碳曾经广泛用于灭火器中，但由于其对环境和健康的危害，现在已被其他化学物质替代。