越稀越电离的现象主要与弱电解质的电离平衡移动有关，具体原因如下：
电离平衡移动原理
根据勒夏特列原理，当弱电解质溶液被稀释时，电离平衡被破坏，系统会向减弱这种改变的方向移动，即电离程度增大。例如，弱酸HA在水中电离为HA⁺和A⁻，稀释后，HA分子与水分子相互作用增强，促进电离。
离子碰撞概率降低
稀释后，弱电解质电离出的离子浓度降低，离子间碰撞结合成分子的概率减少，从而更多离子以游离态存在，表现为电离度增加。
水的电离促进作用
稀释时，水的浓度降低，水的电离平衡（H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻）正向移动，生成的H⁺和OH⁻浓度增大，进一步促进弱电解质的电离。
电离常数不变
电离平衡常数K只与温度有关，与浓度无关。稀释后，虽然离子浓度降低，但电离常数保持不变，导致电离度（α = K/起始浓度）随浓度降低而增大。
总结 ：弱电解质稀释后，电离平衡移动、离子碰撞减少及水的电离促进共同作用，导致电离程度增大，即“越稀越电离”。这一现象在弱酸、弱碱及盐类水解中均适用。
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