碳酸氢钠（NaHCO₃）显碱性的原因主要与其在水溶液中的电离和水解反应有关，具体分析如下：
酸式盐性质
碳酸氢钠是强碱（NaOH）与弱酸（H₂CO₃）中和生成的酸式盐。其电离方程式为：
$$
text{NaHCO}_3 rightarrow text{Na}^+ + text{HCO}_3^-
$$
生成的碳酸氢根离子（HCO₃⁻）是弱酸根离子，具有水解能力。
水解反应生成氢氧根离子
碳酸氢根离子在水溶液中发生水解反应，消耗氢离子（H⁺），生成碳酸（H₂CO₃）和氢氧根离子（OH⁻）：
$$
text{HCO}_3^- + text{H}_2text{O} rightleftharpoons text{H}_2text{CO}_3 + text{OH}^-
$$
由于水解反应是可逆的，且水解程度大于电离程度，导致溶液中氢氧根离子浓度高于氢离子浓度，从而呈现碱性。
综合结论
碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子通过水解反应消耗氢离子，生成氢氧根离子，使溶液pH值大于7，因此显碱性。其碱性较弱（pH约8.6-9.6），属于弱碱性物质。
注意事项 ：虽然碳酸氢钠呈碱性，但过量使用可能改变食品或环境的酸碱度，需合理控制用量。
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