不溶于水的物质并不一定都是沉淀。
在化学领域中，物质是否形成沉淀，主要取决于其溶解度。溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂中所能溶解的最大量。如果物质的溶解度小于0.01克，我们通常将其视为不溶于水。然而，这并不意味着这些不溶于水的物质就一定是沉淀。有些不溶于水的物质可能会以固体形式存在，例如某些金属如金、银等，它们不会在水中形成沉淀，而是以固态形式存在。另外，一些气体如氧气、氮气等，也是不溶于水的，它们也不会形成沉淀。
此外，有些物质在常温下不溶于水，但在加热或者添加某种物质的情况下，其溶解度会增加，从而变为可溶于水的物质。例如，硫酸钙在常温下是不溶于水的，但在加热的情况下，其溶解度会增加，变为可溶于水。
1.溶解度与温度的关系：对于大多数固体物质来说，溶解度随温度的升高而增加；而对于气体物质来说，溶解度随温度的升高而降低。
2.溶解度与压力的关系：对于气体物质来说，溶解度随压力的增大而增大。
3.影响溶解度的其他因素：除了温度和压力外，溶液中已经存在的其他溶质也会影响溶解度，这被称为同离子效应。
综上所述，不溶于水的物质并不一定都是沉淀，它们可能是固态，也可能是气态，还可能在特定条件下变为可溶于水的物质。因此，我们在理解物质的性质时，不能仅凭其是否溶于水来判断。
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