氨气易液化的原因主要与其分子间存在氢键有关，具体分析如下：
氢键的存在
氨气（NH₃）分子中，氮原子电负性较大，氢原子带部分正电荷，形成分子间氢键。氢键的键能显著增强分子间的相互作用力，导致氨气的熔沸点（-77.3℃）远高于同周期其他气体（如氮气-195.8℃）。
分子间作用力增强
除氢键外，氨气分子间还存在范德华力。但氢键的强度远大于范德华力，因此整体分子间作用力显著增大，使得氨气在常温常压下易通过降温加压实现液化。
液化条件对比
相比水（100℃沸点），氨气因氢键作用更易液化。液态氨中每个分子平均形成更多氢键，分子间束缚更紧，气化难度更大。
总结 ：氨气易液化是氢键与范德华力共同作用的结果，其中氢键起主导作用，显著提高了分子间作用力，从而降低了气化温度。
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