化学中的非极性键是什么

非极性键是指两个相同原子间的共享电子对在原子间平均分布，没有电荷偏移的化学键。

非极性键的形成通常在两个相同的原子间发生，因为在这种情况下，原子对电子的吸引力相等，电子对在原子间平均分布，不偏向任何一个原子，因此形成的化学键没有电荷偏移，即为非极性键。例如，氧气分子O2中的双键就是非极性键，因为两个氧原子对共享的电子对吸引力相等，电子对在两个氧原子间平均分布。

非极性键也存在于一些不同原子之间，但这种情况需要满足两个条件：一是两个原子的电负性差值小于1.7；二是共享的电子对数量要足够多，使得电子在原子间平均分布。例如，氢气H2中的共价键就是非极性的，因为氢原子的电负性差值为0，且共享一个电子对。

拓展资料：

1.非极性键的性质：非极性键的两个原子间没有电荷偏移，因此非极性键的分子整体上没有电偶极矩，是非极性的。例如，氧气分子O2就是非极性的。

2.非极性键与极性键的区别：非极性键是指两个相同原子间的共享电子对在原子间平均分布，没有电荷偏移的化学键；而极性键是指两个不同原子间的共享电子对在原子间不平均分布，有电荷偏移的化学键。

3.非极性键的应用：非极性键在化学反应中起到关键作用，许多重要的化学反应都涉及到非极性键的断裂和形成。例如，燃烧反应、氧化还原反应等。

非极性键是化学反应中不可或缺的一部分，理解和掌握非极性键的性质和特点，对于我们理解化学反应的过程和机理具有重要意义。