苯环和环己烷的极性大小

苯环的极性小于环己烷。

苯环（C6H6）和环己烷（C6H12）都是六碳环状化合物，但它们的极性差异较大。极性是由分子中电荷分布的不均匀性决定的，通常通过分子的电负性差异和分子几何结构来衡量。

苯环是一个高度对称的平面六边形结构，由六个碳原子和六个氢原子组成。碳原子在苯环中通过共轭π键连接，形成一个稳定的芳香性结构。由于这种共轭效应，苯环中的电子云在环上均匀分布，几乎没有电荷的不均匀分布，因此苯环是非极性的。具体来说，苯环的极性主要由碳-氢键的电负性差异产生，但由于苯环的对称性，这些极性键的偶极矩相互抵消，使得整个分子的偶极矩接近于零。

环己烷则是一个非共轭的六碳环，碳原子通过单键连接，形成一个椅式构象，这是一种尽可能减少分子内部张力并保持稳定性的结构。环己烷中的碳-氢键电负性差异比苯环中的碳-氢键要大，但由于环己烷分子结构的不对称性，这些偶极矩不能完全相互抵消。因此，环己烷分子具有一定的极性。

总结来说，尽管苯环和环己烷都是非极性分子，但苯环的极性小于环己烷。这是因为在苯环中，共轭π键使得电子云分布更加均匀，而在环己烷中，由于碳-氢键电负性差异和分子结构的不对称性，分子内部存在一定程度的电荷不均匀分布。

拓展资料：

1. 共轭效应：在苯环中，π电子云的共轭效应使得分子中的电荷分布更加均匀，从而降低了分子的极性。

2. 碳-氢键的电负性差异：虽然碳-氢键的电负性差异很小，但在非共轭分子中，这种差异会导致分子极性的产生。

3. 分子结构对极性的影响：分子的几何结构对极性的大小有重要影响。对称性越高，极性越小；不对称性越大，极性越大。