AlCl₃是共价化合物，主要原因如下：
电负性差值小于1.7
铝（Al）与氯（Cl）的电负性差值约为1.6，小于1.7的临界值。根据鲍林理论，电负性差值小于1.7时，化合物更倾向形成共价键而非离子键。
离子型向共价型的极化转变
三价铝离子（Al³⁺）半径小、电荷密度高，强烈极化氯离子（Cl⁻），使其电子云发生变形，形成部分共价特征。 - 熔融态时AlCl₃不导电，符合共价化合物的物理性质。
多聚体结构稳定性
AlCl₃在固态和熔融态以多聚体形式存在（如Al₂Cl₆），通过电子桥配合物（Cl-→Al）增强稳定性，进一步体现共价特性。
缺乏离子键特征
离子化合物熔融态导电，而AlCl₃熔融态不导电，且其晶体结构中不存在典型的离子键特征。
综上，电负性差异、极化作用及多聚体结构共同作用，使AlCl₃成为典型的共价化合物。
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