硫酸银溶于硝酸的主要原因与酸碱反应及复分解平衡有关，具体分析如下：
酸碱中和反应
硫酸银（$Ag_2SO_4$）为微溶电解质，在水中电离为$Ag^+$和$SO_4^{2-}$。当加入硝酸（强酸）时，$SO_4^{2-}$与$H^+$结合生成弱电解质$HSO_4^-$（硫酸氢根），降低了$Ag_2SO_4$的沉淀平衡浓度，从而促进溶解。
强酸促进电离
硝酸作为强酸，提供大量$H^+$，加速$HSO_4^-$的电离，形成$AgHSO_4$（可溶）和$AgNO_3$（强溶），进一步推动$Ag_2SO_4$的溶解。
复分解反应条件
根据复分解反应原理，生成物需为弱电解质或气体、水等易溶性物质。由于$HSO_4^-$和$AgNO_3$均为可溶物，反应向右进行，且无沉淀、气体或水生成，符合反应条件。
浓度影响
稀硝酸中$H^+$浓度不足时，反应可能不完全；但当硝酸浓度增大（如3mol/L或68%浓硝酸），溶解度显著提高。
总结 ：硫酸银溶于硝酸是酸碱中和反应、强酸促进电离及复分解反应条件共同作用的结果，且存在浓度依赖性。
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