氯化铵溶液呈酸性的原因主要与其水溶液中的离子水解反应有关，具体分析如下：
离子水解机制
氯化铵（NH₄Cl）在水中溶解后，生成铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）。铵根离子是弱电解质，会发生水解反应：
$$
text{NH}_4^+ + text{H}_2text{O} leftrightarrow text{NH}_3 cdot text{H}_2text{O} + text{H}^+
$$
该反应消耗水中的氢氧根离子（OH⁻），生成氨水（NH₃·H₂O）和氢离子（H⁺），导致溶液中H⁺浓度增加，从而呈现酸性。
与一水合氨的关联
氨水（NH₃·H₂O）是弱电解质，其电离平衡常数较小，易挥发。当铵根离子与OH⁻结合形成氨水后，氨水不稳定挥发，剩余的NH₄⁺继续与水反应，进一步增加H⁺浓度，形成动态平衡。
pH值变化特征
常温下，氯化铵溶液pH值约为5.1-5.6，加热时酸性增强（pH值降低）。这是因为加热促进铵根离子水解，生成更多H⁺。
工业与农业应用中的体现
在工业中，氯化铵溶液因酸性特性易对金属设备造成腐蚀；在农业中，其生理酸性有助于提高土壤酸度，促进某些作物对养分的吸收。
综上，氯化铵溶液的酸性源于铵根离子的水解作用，该过程通过消耗OH⁻并生成H⁺实现，同时受温度和电解质特性的影响。
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