水的密度比冰大，主要与水分子在液态和固态下的排列结构差异有关，具体原因如下：
分子排列结构不同
液态水中，水分子通过氢键形成无序网络，分子间距较小且运动自由；而固态冰中，水分子形成规则的六边形晶格结构，每个分子被四个相邻分子包围，形成松散的“开放”晶体结构，导致分子间距增大。
氢键作用影响体积
氢键使水分子在固态时紧密排列，但这种排列方式反而增加了分子间的平均距离，造成冰的体积比同质量的水大，密度因此降低。
反常膨胀现象
水在0°C至4°C时呈现“热缩冷涨”特性，即温度降低时体积反而增大，密度减小。这是因为水分子在接近冰点时形成更规则的晶格结构，空隙增大。
总结 ：水的密度大于冰是由于液态时分子排列更紧密，而固态冰因氢键作用形成松散晶格导致体积膨胀。这一特性与大多数物质的常规热胀冷缩规律相反。
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