过量的铁和稀硫酸反应后的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）。
铁和稀硫酸的反应方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。在这个反应中，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。当铁过量时，所有的硫酸都会被反应掉，生成的溶液中主要的溶质就是硫酸亚铁。同时，由于铁是过量的，所以溶液中不会存在未反应的铁。
1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用于制造铁的化合物、染料、媒染剂、净水剂等。
2.铁与硫酸的反应是一种置换反应，也是金属活动性顺序表的应用之一。在这个顺序表中，铁位于氢之前，因此铁能与硫酸发生反应，置换出氢。
3.铁与硫酸的反应速度受温度、酸的浓度、铁的形状和大小等因素的影响。温度越高、酸的浓度越大、铁的形状和大小越小，反应速度越快。
总的来说，过量的铁和稀硫酸反应后的溶质主要是硫酸亚铁，这是由反应的化学方程式和反应物的相对量决定的。
温馨提示：
