硝酸是一种无色至黄色的透明液体，具有刺激性气味。
硝酸的理化特性主要表现在以下几个方面：
1.物理性质：硝酸在室温下是无色透明的液体，随着温度的升高，颜色逐渐变为黄色。硝酸的沸点是86℃，熔点是-42℃。硝酸的比重为1.41，比水重，可以与水以任意比例混合。
2.化学性质：硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化还原反应。硝酸可以与碱反应生成硝酸盐和水，这是硝酸的基本反应之一。硝酸还可以与还原剂反应生成氮氧化物、氮气和水。
3.危险性：硝酸是一种强酸，对皮肤和眼睛有强烈的刺激性和腐蚀性。硝酸蒸气对呼吸道也有强烈的刺激作用，吸入过量可引起肺水肿。硝酸还是一种强氧化剂，与有机物接触可能引起火灾甚至爆炸。
1.硝酸的制备：硝酸主要通过硝石（硝酸钠或硝酸钾）与硫酸反应制得。这也是工业生产硝酸的主要方法。
2.硝酸的应用：硝酸广泛用于化肥、炸药、染料、医药、塑料、合成纤维、硝酸盐、染料中间体等工业。
3.硝酸的安全处理：由于硝酸的强酸性和氧化性，处理硝酸时应戴好防护设备，避免直接接触皮肤和眼睛。一旦发生泄漏，应立即用碱液中和，并及时清理泄漏物。
硝酸是一种重要的工业原料，但也因其强烈的腐蚀性和氧化性而具有一定的危险性。因此，在使用硝酸时，我们既要充分利用其优点，也要注意其潜在的风险，做好安全防护措施。
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