臭氧（O₃）是极性分子，主要原因如下：
分子结构不对称
O₃分子呈“V”型（角型）结构，中心氧原子采用sp²杂化，形成三个O-O键和一个离域π键。这种结构导致分子正负电荷中心不重合，符合极性分子的定义。
键的极性与电荷分布
O-O键由不同电负性的氧原子（O）形成，属于极性键。
分子结构不对称导致电子密度分布不均，形成正负电荷中心偏移，进一步确认其极性。
与同族非极性分子的对比
类似O₂（非极性分子，直线型结构）的对比，O₃因结构变化（从对称变为不对称）而具有极性。例如，PCl₅分子虽由同种元素形成，但三角双锥形结构使电荷中心重合，成为非极性分子。
总结 ：O₃的极性源于其不对称的V型结构、极性键的形成以及电荷分布不均，符合极性分子的核心特征。
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