氨气与铵根离子的键角谁大

氨气分子的键角大于铵根离子的键角。

氨气（NH₃）和铵根离子（NH₄⁺）的键角差异可以通过分子轨道理论和杂化轨道理论来解释。

氨气分子中，氮原子与三个氢原子形成三个σ键，并且氮原子上还含有一个孤对电子。氮原子采用sp³杂化，形成四个杂化轨道，其中三个用于与氢原子形成σ键，另一个包含孤对电子。由于孤对电子对成键电子的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用要强，因此会导致氨气分子的三个氢原子之间的键角略小于理想的109.5°，实际键角约为107.3°。

铵根离子中，氮原子同样与四个氢原子形成四个σ键，没有孤对电子。在这种情况下，氮原子也采用sp³杂化，但是所有的杂化轨道都被成键电子占据，没有孤对电子的排斥作用。因此，铵根离子的键角是理想的109.5°。

总结来说，氨气分子的键角（107.3°）小于铵根离子的键角（109.5°）。这种差异主要是由于氨气分子中孤对电子的存在导致的。

拓展资料：

1. 孤对电子对成键电子的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，这是由于孤对电子的电子密度较高，对周围电子云的排斥力更强。

2. sp³杂化轨道的几何排列是四面体结构，当没有孤对电子时，理论上键角应为109.5°，这是四面体结构中电子对之间相互排斥达到平衡的位置。

3. 分子轨道理论可以进一步解释分子的几何结构和键角，它基于原子轨道的重叠和电子在分子轨道上的分布。