氯化铝是共价化合物的主要原因如下：
金属离子极化性强
铝离子（Al³⁺）半径较小且净电荷较高，导致其极化能力强，无法与氯离子（Cl⁻）形成稳定的离子键。相反，铝与氯之间通过共用电子形成共价键。
分子存在共价键特征
气态时以双聚分子（Al₂Cl₆）形式存在，其中铝原子与氯原子通过三中心四电子的氯桥键连接，属于共价键范畴。 - 熔融状态下也不易导电，与含卤素离子的盐类（如NaCl）不同，进一步表明其非离子化合物特性。
价键理论支持
根据价键理论，铝与氯通过电子云重叠形成共价键，满足价键形成要求（如电子对数匹配）。氯桥键虽涉及电子转移，但仍属于共价键类型。
综上，铝离子的极化特性、分子结构特征及价键理论共同决定了氯化铝为共价化合物。
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