加水稀释电离度会增加。
电离度是指电解质在溶液中电离成离子的程度。当向电解质溶液中加水稀释时，溶液的总体积增加，但电解质的量保持不变。这种稀释作用会降低溶液中离子的浓度，从而使得电解质分子之间的相互作用减弱，有利于电解质进一步电离。
具体来说，稀释后溶液中的离子浓度降低，根据勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle），系统会倾向于抵抗这种变化，即增加电离度以产生更多的离子来恢复平衡。因此，加水稀释会促使更多的电解质分子电离，电离度增加。
例如，对于强电解质如氯化钠（NaCl）来说，稀释后的电离度几乎不会变化，因为其电离度已经非常高，接近100%。但对于弱电解质如醋酸（CH3COOH）来说，稀释后电离度会显着增加，因为醋酸在未稀释时只有一部分分子电离。
1. 电离度与电解质的强弱有关。强电解质在水中几乎完全电离，电离度接近100%；而弱电解质只有一部分电离，电离度较低。
2. 电离度还受到温度的影响。通常情况下，温度升高会促进电离，因为分子运动加剧，更容易克服电离所需的活化能。
3. 电解质溶液的离子强度也是影响电离度的一个重要因素。离子强度增加会降低电解质的电离度，因为离子间的相互作用会减弱电解质的电离能力。
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