硫化氢在常温下为气态，主要原因如下：
分子间作用力较弱
硫化氢分子（H₂S）仅存在范德华力，而水分子（H₂O）存在氢键。氢键的存在显著提高了水的沸点（100℃），而硫化氢分子间作用力较弱，导致其沸点仅为60.4℃，常温下易挥发为气态。
标准状况下的物理性质
在标准大气压（101.325 kPa）下，硫化氢的沸点为60.4℃，远低于常温（20-25℃），因此呈现气态。
溶解度与温度关系
硫化氢易溶于水，但溶解度随温度升高而减小。常温下，其气态分子在水中的溶解量有限，进一步维持气态存在。
综上，分子间作用力较弱、低沸点及溶解度特性共同决定了硫化氢在常温下为气态。
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