钠比镁活泼，镁比铝活泼，其主要原因是因为它们在原子结构上的差异，特别是原子半径和价电子的数量。
首先，钠、镁、铝均属于碱土金属和碱金属，位于周期表的同一列。由于同一列元素具有相似的化学性质，因此钠、镁、铝都显示出一定的活泼性。然而，由于原子半径的不同，活泼性也有所不同。从上到下，同一列元素的原子半径逐渐增大，电子云远离原子核，更容易被其他原子吸引，因此活泼性也逐渐增强。钠在镁和铝之上，所以钠比镁和铝更活泼。
其次，价电子的数量也影响元素的活泼性。价电子是参与化学反应的电子，数量越多，反应的可能性越大。在钠、镁、铝中，钠只有一个价电子，镁有两个，铝有三个。因此，钠比镁和铝更活泼。
1.电负性：钠、镁、铝的电负性逐渐增大，即对电子的吸引力逐渐增大。电负性大的元素更难以失去电子，因此活泼性降低。
2.化合价：钠、镁、铝的常见化合价分别为+1、+2、+3，化合价越高，活泼性越低。
3.氧化态：钠、镁、铝的氧化态分别为Na+、Mg2+、Al3+，氧化态越高，活泼性越低。
综上所述，钠比镁活泼，镁比铝活泼，主要是由于原子半径和价电子数量的差异，以及电负性、化合价和氧化态的影响。这些因素共同决定了元素的化学性质和活泼性。
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