要计算热化学方程式中放出的热量，我们需要知道反应的摩尔热效应（通常以每摩尔反应的热量变化，如kJ/mol或cal/mol表示）和反应物的摩尔数。
在热化学方程式中，反应的摩尔热效应通常表示为反应的热效应Q与反应物的摩尔数n的关系，即Q=n*q，其中n是反应物的摩尔数，q是反应的摩尔热效应。如果反应是放热的，q将是负数，如果反应是吸热的，q将是正数。
例如，假设我们有一个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)->H2O(l);ΔH=-285.8kJ/mol，这表示每摩尔的氢气和氧气反应生成水，会放出285.8kJ的热量。
现在，如果我们要计算2摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应放出的热量，我们可以用公式Q=n*q计算。在这种情况下，n=2摩尔（氢气）+1摩尔（氧气），q=-285.8kJ/mol。所以，Q=(2+1)*-285.8kJ/mol=-857.4kJ，这意味着反应会放出857.4kJ的热量。
1.热化学方程式不仅可以表示反应的摩尔热效应，还可以表示反应物和生成物的化学计量比，以及反应的热力学状态。
2.摩尔热效应是反应在标准状态下，即在一定的温度、压力和物质的量下，反应物转变为生成物时的热效应。
3.为了计算实际反应中放出的热量，我们需要知道反应物的实际摩尔数。这可以通过测量反应物的质量或体积来得到。
总的来说，计算热化学方程式中放出的热量，需要知道反应的摩尔热效应和反应物的摩尔数，通过公式Q=n*q进行计算。这是一个基础的化学计算，但也是理解和应用化学反应的关键。
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