相同质量的镁和铝中，镁产生的氢气比铝多。
在化学反应中，金属与酸反应会产生氢气，反应的化学方程式分别为：
镁与盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
从化学方程式可以看出，1摩尔的镁可以产生1摩尔的氢气，而2摩尔的铝可以产生3摩尔的氢气。镁和铝的摩尔质量分别为24.31g/mol和26.98g/mol。
因此，对于相同质量的镁和铝，镁的物质的量（摩尔数）要大于铝。具体来说，设相同质量为m，则镁的物质的量为m/24.31，铝的物质的量为m/26.98。因为镁的物质的量更大，所以镁在反应中会产生更多的氢气。
另外，从反应方程式中可以看出，镁和铝在反应中都是按照物质的量比1:1与氢离子反应，因此它们产生的氢气的摩尔数比是相等的。但由于镁的物质的量更大，所以最终产生的氢气体积也更大。
1. 氢气的产生量与金属的活泼性有关。在金属活动性顺序中，镁比铝更活泼，因此镁与酸反应产生的氢气更多。
2. 氢气的产生量还与反应条件有关，如温度、压力、酸的浓度等。一般来说，温度越高、压力越大、酸浓度越高，产生的氢气量越多。
3. 在实际应用中，金属与酸反应产生的氢气可用于氢能源的开发和利用，如氢燃料电池等。
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