钠离子与锌离子半径谁大

钠离子半径大于锌离子半径。

在讨论钠离子和锌离子的半径时，我们需要考虑它们在元素周期表中的位置以及它们失去电子后形成的离子半径。钠（Na）和锌（Zn）分别位于元素周期表的第三周期，钠位于第一族，而锌位于第十二族。

钠原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，当钠原子失去最外层的一个3s电子后，形成钠离子（Na⁺），其电子排布变为与氖（Ne）相同，即1s² 2s² 2p⁶，这是一个稳定的电子构型，因此钠离子半径相对较小。

锌原子的电子排布为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²，当锌原子失去最外层的两个4s电子和一个3d电子后，形成锌离子（Zn²⁺），其电子排布变为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰，同样达到了一个稳定的电子构型。由于锌离子失去的电子比钠离子多，其核电荷对剩余电子的吸引力更大，导致锌离子的半径比钠离子小。

此外，锌位于钠的右侧，根据元素周期表的规律，同周期从左向右，原子半径逐渐减小。这是因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，使得电子云收缩，原子半径减小。

拓展资料：

1. 离子半径与原子半径的比较：通常情况下，同种元素的原子半径大于其形成的正离子半径，因为正离子是通过失去电子形成的，电子层数减少，核对剩余电子的吸引力增加。

2. 核电荷与电子层数对离子半径的影响：核电荷数越大，对电子的吸引力越强，离子半径越小。电子层数越多，电子云越分散，离子半径越大。

3. 离子半径的测量：离子半径可以通过多种方法测量，如X射线晶体学、光谱学和电化学方法等。这些方法可以帮助我们更准确地了解不同离子的半径大小。