离子键形成不一定有电子得失。
离子键是通过电子转移或共享形成的。在离子键形成的过程中，金属原子通常会失去电子，形成正离子，而非金属原子则会获得电子，形成负离子。这个过程中确实涉及到了电子的得失。例如，在NaCl的形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+离子，氯原子获得一个电子形成Cl-离子。
然而，有些情况下离子键的形成并没有电子的得失。比如，当两个相同元素的原子形成离子键时，例如O22-和O22+，它们之间并没有电子的得失，而是通过电子的共享形成的。
此外，离子键的形成也不一定需要电子的完全得失。在一些过渡金属元素形成的复杂离子中，电子可能只是部分转移，而不是完全转移。
1.离子键的形成方式：离子键可以是电子转移形成，也可以是电子共享形成，取决于参与离子键形成的原子的性质。
2.过渡金属离子键：过渡金属离子键的形成过程中，电子的转移可能并不完全，因此，不能简单地说离子键形成一定有电子得失。
3.同素异形体：有些同素异形体，如O22-和O22+，它们之间的离子键并没有电子的得失。
综上所述，离子键的形成不一定有电子的得失，具体情况取决于参与离子键形成的原子的性质以及形成的离子键的类型。
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