原子核外电子的排布规律主要遵循三个基本原理，即能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
1.能量最低原理：电子在原子中排布时，总是优先占据能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道填满后，电子才会填充到能量较高的轨道。
2.泡利不相容原理：一个原子轨道最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋量子数必须相反，即一个电子自旋向上，另一个电子自旋向下。
3.洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子尽可能单独分占，即自旋平行，以获得最大的稳定状态。
以上三个基本原理共同决定了原子核外电子的排布规律。
1.电子云：电子在原子核外的空间概率分布用电子云表示，电子云的形状和大小取决于原子轨道的形状和大小。
2.电子排布图：为了形象直观地表示原子的电子排布，通常用电子排布图来表示，电子排布图中的每一个小黑点表示一个电子。
3.电子排布式的写法：原子的电子排布式通常按照“外壳-内壳”的顺序，从左到右写出各电子层的电子数。
总结来说，原子核外电子的排布规律是一个复杂而深入的化学概念，它涉及到能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等多个原理，理解并掌握这些原理，有助于我们更深入地理解原子的性质和行为。
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