在同温同压的条件下，气体的体积比等于它们的分子数比，而质量比则等于它们的摩尔质量比。
这主要源于理想气体状态方程，PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是摩尔数，R是气体常数，T是温度。在同温同压下，R和T为常数，所以气体的体积V与摩尔数n成正比。而气体的摩尔数n等于质量m除以摩尔质量M，即n=m/M。因此，气体的体积V与质量m成正比，比值等于摩尔质量M的倒数。所以，同温同压下，气体的体积比等于它们的摩尔质量比的倒数。
1.例如，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以在同温同压下，氢气的体积是氧气的16倍。
2.这个结论在化学反应计算中非常有用，可以通过已知的气体体积比例来推算反应物或生成物的质量。
3.同温同压下的气体体积比，也是阿伏伽德罗定律的重要内容，它揭示了微观粒子数和宏观物理量之间的关系。
总的来说，同温同压下，气体的体积比和质量比是通过摩尔质量联系在一起的，这种关系在化学实验和理论计算中具有重要的应用价值。
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