亚铜离子（Cu+）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d10。
铜原子的原子序数为29，它有29个电子。在形成亚铜离子（Cu+）时，铜原子失去了一个电子，因此亚铜离子（Cu+）有28个电子。根据电子填充规则，这些电子会先填充到能量最低的能级上，然后再填充到能量较高的能级上。这样，亚铜离子（Cu+）的电子排布式就应该是1s22s22p63s23p63d10。
1.电子排布式是描述原子中电子在各个能级上的分布状态的一种方式。它可以帮助我们理解元素的化学性质。
2.亚铜离子（Cu+）的电子排布式中的1s22s22p63s23p63d10表示的是电子在各个能级上的分布情况。例如，1s2表示有两个电子在1s能级上，2s2表示有两个电子在2s能级上，以此类推。
3.铜原子形成亚铜离子（Cu+）的过程是一种氧化反应。在这个过程中，铜原子失去了一个电子，成为了亚铜离子（Cu+），同时它的氧化数也从0变成了+1。
总的来说，亚铜离子（Cu+）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，这是通过电子填充规则得出的结论。理解电子排布式有助于我们更好地理解元素的化学性质。
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