氯化钠和氯化镁晶格能大小

氯化钠的晶格能大于氯化镁的晶格能。

晶格能是离子晶体中，离子之间的电荷吸引力的能量，通常用来描述离子晶体的稳定性。晶格能的大小主要取决于离子的电荷和离子的半径。

首先，从离子电荷来看，氯化钠（NaCl）中的离子分别是+1价的钠离子和-1价的氯离子，而氯化镁（MgCl2）中的离子分别是+2价的镁离子和-1价的氯离子。因此，尽管两种化合物中氯离子的电荷相同，但氯化镁中的镁离子带有更高的电荷，因此理论上它的晶格能应该更大。然而，实际结果却相反，这是因为离子半径的影响。

其次，从离子半径来看，钠离子的半径大于镁离子的半径。这意味着在氯化钠晶体中，离子间的距离较大，电荷吸引力较弱，因此晶格能较小。相反，在氯化镁晶体中，离子间的距离较小，电荷吸引力较强，因此晶格能较大。

拓展资料：

1.离子的电荷与晶格能的关系：离子的电荷越大，晶格能越大。这是因为电荷越大，离子间的电荷吸引力越强，需要更多的能量才能破坏这种吸引力。

2.离子的半径与晶格能的关系：离子的半径越小，晶格能越大。这是因为离子的半径越小，离子间的距离越小，电荷吸引力越强，因此晶格能越大。

3.实际的晶格能计算需要考虑到离子的电子云分布、离子的形状等因素，这些因素都可能影响到晶格能的大小。

综上所述，尽管氯化镁中的镁离子带有更高的电荷，但由于钠离子的半径大于镁离子的半径，因此氯化钠的晶格能大于氯化镁的晶格能。