甲氧基和羰基的极性大小

甲氧基的极性小于羰基。

甲氧基（-OCH3）和羰基（-C=O）都是有机化学中常见的官能团，它们的极性差异主要取决于分子中原子间的电负性差异以及分子结构的对称性。

甲氧基由一个氧原子和一个甲基（-CH3）组成。氧原子的电负性较高，但由于甲基的电子给予效应，氧原子上的部分负电荷被分散，导致甲氧基的整体极性较低。氧原子与碳原子之间的电负性差异为约0.9，而碳原子与氢原子之间的电负性差异仅为0.4，这表明氧原子对电子的吸引能力更强，但由于甲基的存在，这种吸引作用被减弱。

羰基由一个碳原子与一个氧原子通过双键连接，形成一个平面结构。氧原子的电负性较高，且由于羰基中的双键使得氧原子与碳原子之间的电子密度分布不均，氧原子对电子的吸引能力较强，因此羰基具有较高的极性。碳原子与氧原子之间的电负性差异约为1.9，这是所有常见官能团中最大的，表明羰基的极性远大于甲氧基。

综上所述，由于羰基中氧原子与碳原子之间的较大电负性差异和分子结构的非对称性，使得羰基的极性大于甲氧基。

拓展资料：

1. 电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标，它越大，原子对电子的吸引力越强。

2. 分子极性不仅取决于单个键的极性，还取决于整个分子的空间构型和原子排列。

3. 官能团的极性对分子的物理和化学性质有重要影响，例如溶解性、反应活性等。