氯离子的半径比镁离子的大。
氯离子和镁离子的半径大小主要取决于它们的电子配置和离子化程度。氯原子的原子序数为17，它有17个电子，其中最外层有7个电子。当氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl-）时，它的电子层数会增加一层，因此其半径会增大。而镁原子的原子序数为12，有12个电子，最外层有2个电子。当镁原子失去2个电子形成镁离子（Mg2+）时，它的电子层数会减少一层，因此其半径会减小。所以，氯离子的半径比镁离子的大。
1.离子半径是描述离子大小的一个重要参数，它对于理解离子的性质、反应活性以及晶体结构等方面都有重要作用。
2.一般来说，同主族元素的离子半径随原子序数的增加而增大，同周期元素的离子半径随原子序数的增加而减小。
3.离子半径的测量方法有很多，如X射线晶体学、核磁共振、电子衍射等。
总的来说，由于氯离子比镁离子多一层电子，因此氯离子的半径更大。这不仅有助于我们理解元素的性质，也为化学反应和材料设计提供了理论依据。
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