水溶液中的离子种类繁多，主要取决于溶液的组成和反应条件。以下是常见的离子分类及示例：
金属阳离子
钠离子 （Na⁺）
钾离子 （K⁺）
钙离子 （Ca²⁺）
镁离子 （Mg²⁺）
铁离子 （Fe²⁺/Fe³⁺）
铜离子 （Cu²⁺）
锰离子 （Mn²⁺）
铬离子 （Cr²⁺/Cr³⁺）
镍离子 （Ni²⁺）
铂离子 （Pt²⁺）
氢离子与氢氧根离子
氢离子 （H⁺）
氢氧根离子 （OH⁻）
酸根离子
碳酸氢根离子 （HCO₃⁻）
碳酸根离子 （CO₃²⁻）
硫酸根离子 （SO₄²⁻）
硝酸根离子 （NO₃⁻）
磷酸根离子 （PO₄³⁻）
其他阴离子
氯离子 （Cl⁻）
氧化亚氮根离子 （N₂O₃²⁻）
氢氧根离子 （OH⁻）
络合离子 ：如硫氰合铁络离子
配位离子 ：如
酸性溶液 ：主要含H⁺和可电离酸根离子（如Cl⁻、SO₄²⁻）
碱性溶液 ：主要含OH⁻和金属氢氧化物离子（如Mg（OH）₂）
中性溶液 ：H⁺和OH⁻浓度接近10⁻¹⁴ M
离子浓度会影响溶液的酸碱度（pH值）、溶解度、电导率等性质。例如：
铁离子浓度较高时溶液呈黄色
高锰酸根离子具有强氧化性
以上离子的识别可通过颜色反应（如铁离子的浅绿/棕黄）、沉淀反应（如Ba²⁺与SO₄²⁻生成白色沉淀）及酸碱指示剂变化进行初步判断。
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