氧化还原性是化学反应中物质的基本性质，描述物质在反应中电子转移的能力。具体定义和特点如下：
定义
物质获得电子的能力，即物质在反应中使其他物质被氧化（失去电子）的能力。
表现
通常与高价态物质或活泼非金属单质相关（如氧气、氯气、Fe³⁺、MnO₄⁻等）。
在反应中化合价降低，例如：
$$CuO + H_2 rightarrow Cu + H_2O quad text{中，} H_2 text{具有还原性，} CuO text{具有氧化性}$$。
强弱判断
同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
定义
物质失去电子的能力，即物质在反应中使其他物质被还原（获得电子）的能力。
表现
通常与低价态物质或金属单质相关（如铜、银、金属阳离子Fe³⁺等）。
在反应中化合价升高，例如：
$$Cu + 2H_2O rightarrow Cu(OH)_2 + H_2 uparrow quad text{中，} Cu text{具有还原性，} H_2O text{具有氧化性}$$。
强弱判断
同一反应中，还原剂的还原性强于还原产物。
升降价规则 ：
失去电子（化合价升高）→ 还原性
获得电子（化合价降低）→ 氧化性
氧化剂与还原剂 ：
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
实际应用 ：
非金属单质（如Cl₂）通常具有强氧化性，金属单质（如Cu）通常具有强还原性。
通过以上定义和规律，可以系统地分析氧化还原反应中物质的行为及性质。
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