高中求配位数的方法主要基于配合物的结构和组成特点，具体可分为以下五类：
通过配合物的化学式或晶体结构直接确定配位数。例如：
[Ag（NH₃）₂]NO₃ 中 Ag⁺ 与 2 个 NH₃ 配位，配位数为 2。
八面体结构 （如 [Cu（NH₃）₄]SO₄）通常为 6 配位。
适用于简单配合物，配位数约为中心离子电荷数的两倍。例如：
[Nb（H₂O）₉]³⁺ 中中心离子带 3 个正电荷，配位数约为 6。
根据中心离子的几何形状确定配位数：
八面体 ：6 配位（如 [Cu²⁺][Ag⁺]）；
四面体 ：4 配位（如 [Al³⁺][Zn²⁺]）。
多基配位体时，配位数 = 配体数 × 基数。例如：
[Co（NH₃）₅Cl]₂ 中 Co²⁺ 与 5 个 NH₃ 和 2 个 Cl⁻ 配位，配位数为 （5×1 + 2×1） = 7。
不饱和配合物 ：存在未配位位置时需调整，如五配位中空位则配位数为 4；
孤电子对 ：可能减少配位数（如六配位中孤电子对占两个位置）。
总结 ：优先通过化学式或晶体结构直接判断，复杂情况结合电荷、几何和配体特性综合计算。常见配位数多为 2-9，其中 4 和 6 最为典型。
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