盐类水解在化学领域有广泛的应用，以下是主要应用方向及具体实例：
通过盐类水解程度判断溶液酸碱度，例如：
FeCl₃ 溶液显酸性，因Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃：
$$Fe^{3+} + 3H_2O rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$$
CH₃COONa 溶液显碱性，因CH₃COO⁻水解促进水的电离：
$$CH_3COO^- + H_2O rightleftharpoons CH_3COOH + OH^-$$
NaHSO₄ 溶液显酸性，因HS⁻电离程度大于水解：
$$HS^- rightleftharpoons H^+ + S^{2-}$$
抑制水解 ：配制弱酸强碱盐（如FeCl₃）时，加入强酸（如盐酸）抑制水解：
$$FeCl_3 + 3HCl rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$$
促进水解 ：配制强酸弱碱盐（如AlCl₃）时，加入强碱（如NaOH）促进水解：
$$AlCl_3 + 3NaOH rightarrow Al(OH)_3 downarrow + 3NaCl$$
但需注意水解程度受温度影响较大，高温可能使水解逆向进行。
离子共存与除杂 ：
除去MgCl₂中的Fe³⁺，可加入MgO或CO₃²⁻促进Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀：
$$FeCl_3 + 3MgO rightarrow Fe(OH)_3 downarrow + 3MgCl_2$$
除去AlCl₃溶液中的Fe³⁺，同样可用MgO或CO₃²⁻。
胶体制取 ：
制取Fe（OH）₃胶体：
$$FeCl_3 + 3H_2O xrightarrow{triangle} Fe(OH)_3(text{胶体}) + 3HCl$$
物质提纯 ：
例如用NaOH沉淀法纯化Al³⁺：
$$AlCl_3 + 3NaOH rightarrow Al(OH)_3 downarrow + 3NaCl$$
然后过滤、洗涤、干燥。
化肥使用 ：
铵态氮肥（如（NH₄）₂SO₄）与草木灰（K₂CO₃）混合会促进氨挥发，降低肥效，需避免混合。
泡沫灭火器 ：
成分NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃反应生成二氧化碳气体：
$$2Al_2(SO_4)_3 + 6NaHCO_3 rightarrow 4Al(OH)_3 downarrow + 3Na_2SO_4 + 6CO_2 uparrow$$
用于扑灭金属火灾。
海水淡化 ：
通过电解海水时，利用盐类水解产生的离子差异实现初步分离。
pH调节 ：通过添加酸或碱调节缓冲溶液的pH值。
纺织印染 ：利用离子交换树脂去除废水中的金属离子。
总结 ：盐类水解是分析化学、工业生产及日常生活中的重要工具，需结合具体场景选择调控方法。
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