还原反应是指物质得到电子或电子对偏近的反应，具体特征和要点如下：
得电子或电子对偏近
还原反应的本质是物质获得电子或电子对偏向，导致其氧化数降低。例如，氢气（H₂）与氧化铜（CuO）反应生成铜（Cu）和水（H₂O）时，氢气得到电子，CuO被还原：
$$text{H}_2 + text{CuO} rightarrow text{Cu} + text{H}_2text{O}$$
在这个反应中，H₂是还原剂，CuO是氧化剂，Cu是还原产物。
氧化剂与还原剂的关系
还原反应中，氧化剂被还原（氧化数降低），而还原剂被氧化（氧化数升高）。例如在锌与硫酸铜的反应中，锌失去电子被氧化，硫酸铜中的铜离子得到电子被还原：
$$text{Zn} + text{CuSO}_4 rightarrow text{ZnSO}_4 + text{Cu}$$
这里锌是还原剂，硫酸铜是氧化剂。
加氢反应
含碳氢化合物与氢气（H₂）反应，如烯烃加氢生成烷烃：
$$text{CH}_2=CH_2 + text{H}_2 rightarrow text{CH}_3-CH_3$$
烯烃中的碳碳双键（C=C）被氢气加成饱和，属于典型的还原反应。
去氧反应
含氧化合物失去氧元素，如CO还原氧化铜：
$$text{CO} + text{CuO} rightarrow text{CO}_2 + text{Cu}$$
CO作为还原剂，CuO作为氧化剂。
其他常见反应
金属置换反应（如锌置换硫酸铜）
金属与酸的中和反应（如锌与盐酸反应）
有机物的加成反应（如乙烯与氢气加成）
氧化还原反应的伴随性
还原反应与氧化反应总是同时存在，二者构成氧化还原反应的对立统一关系。例如在上面的锌与硫酸铜反应中，锌被氧化，硫酸铜被还原。
化合价变化
还原反应中必然伴随元素化合价的变化。如CuO中铜的氧化数为+2，生成Cu后氧化数降为0，体现了化合价降低。
掌握常见还原剂（如C、CO、H₂等）
记忆典型还原反应方程式（如CO还原氧化物、氢气加氢等）
理解氧化还原反应的基本概念（如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）
通过以上要点，可以系统理解还原反应的本质和常见类型，为进一步学习氧化还原反应奠定基础。
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