在电化学体系中，负极发生的反应是 氧化反应 ，具体表现为负极材料失去电子。以下是详细说明：
基本定义
在原电池中，负极是电子的供体，发生氧化反应，即物质失去电子被氧化。例如，在锌-二氧化锰电池中，锌（Zn）作为负极材料，在放电时失去两个电子生成锌氧化物（ZnO）：
$$text{Zn} rightarrow text{ZnO} + 2e^-$$
电子流动方向
负极失去的电子通过外电路流向正极，形成电流。正极则通过得到电子发生还原反应。
反应本质
负极反应的本质是还原剂（如金属）被氧化，电子被夺走。例如，在铁-硫酸铜电池中，铁（Fe）失去电子生成亚铁离子（Fe²⁺）：
$$text{Fe} rightarrow text{Fe}^{2+} + 2e^-$$
电解池与原电池不同，其负极（阴极）发生的是 还原反应 ，即物质得到电子被还原。例如，在电解水制氢时，阴极反应为：
$$2text{H}^+ + 2e^- rightarrow text{H}_2 uparrow$$
原电池负极 ：发生氧化反应（失电子）
电解池负极 ：发生还原反应（得电子）
需要注意的是，负极反应的具体形式取决于电极材料、电解质性质以及反应条件。例如，在碱性电解池中，负极反应可能涉及氢氧根离子的还原。
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