酸遇石蕊试液会呈现红色，这是酸碱指示剂的基本特性。以下是详细说明：
紫色石蕊遇酸变红
紫色石蕊试液在酸性环境中会转变为红色。这是由于酸中的氢离子（H⁺）与石蕊分子（HIn）发生反应，促进石蕊分子电离为H⁺和In⁻，从而改变溶液颜色。
紫色石蕊遇碱变蓝
当酸性溶液与碱混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，平衡向生成氢离子方向移动，导致溶液中In⁻浓度增加，溶液呈蓝色。
中性或碱性盐溶液不变色
中性盐（如氯化钠）和强碱性盐（如氢氧化钠）均不会改变石蕊颜色，因为它们不会显着影响溶液的pH值。
石蕊是一种弱酸（HIn），其电离平衡为：
$$HIn rightleftharpoons H^+ + In^-$$
当加入酸时，氢离子浓度增加，平衡向左移动，生成更多石蕊分子（HIn），溶液呈蓝色。当加入碱时，氢氧根离子与氢离子结合，平衡向右移动，生成更多In⁻离子，溶液呈蓝色。
酸碱指示剂 ：石蕊因颜色变化明显，常用于快速检测溶液酸碱性，例如在化学实验中区分酸、碱或中性环境。
局限性 ：石蕊的变色范围较宽（pH 3-8），对极酸或强碱的灵敏度较低，此时需使用酚酞等更精确的指示剂。
综上，酸遇石蕊试液的颜色变化是酸碱反应的直观表现，广泛应用于化学分析中。
温馨提示：
