高中化学中单质电子式的书写规则如下：
表示方法
在元素符号周围用小黑点（•）或叉号（×）表示原子的最外层电子（价电子）。
中性原子将所有价电子均布在上下左右四个方向，每个方向最多2个电子。
单质分子电子式
需正确表示共用电子对数，确保每个原子达到稳定结构（如八隅体结构）。
稀有气体元素
单质电子式通常用元素符号表示，如He、Ne等，因它们最外层电子已达到稳定结构。
金属单质
金属单质由金属阳离子构成，电子式以离子符号表示（如Na⁺、Al³⁺），不再显示价电子。
非金属单质
简单分子 ：如H₂、N₂，直接用元素符号表示。
复杂分子 ：需通过共用电子对数确定结构，例如H₂O需表示为H·O·，强调共用电子对。
| 元素 | 单质状态 | 电子式示例 |
|---|---|---|
| 氢气 （H₂） | 气体单质 | H·H |
| 氮气 （N₂） | 气体单质 | N≡N |
| 氧气 （O₂） | 气体单质 | O=O |
| 氟气 （F₂） | 气体单质 | F·F |
| 氯气 （Cl₂） | 气体单质 | Cl·Cl |
| 氢氧根离子 （OH⁻） | 阴离子 | [H:] |
| 硝酸根离子 （NO₃⁻） | 阴离子 | [N+（=O）₃]⁻ |
避免错误
共用电子对需均匀分布，避免出现孤电子对。
金属阳离子电子式仅显示最外层电子，阴离子需完整显示价电子。
高考要求
常考物质（如氧化物、酸根离子、常见气体单质）的电子式需熟练掌握，注意书写规范。
通过以上规则和示例，可系统掌握高中化学单质电子式的书写方法。
温馨提示：
