NH₄⁺（铵根离子）和NH₃（氨分子）的键角大小比较如下：
1. 原因分析
孤对电子的影响 ：NH₃分子中氮原子有一对孤对电子，这对孤对电子与三个成键电子对之间的排斥力较强，导致键角被压缩，实际键角约为107°。而NH₄⁺是正四面体结构，氮原子无孤对电子，四个氢原子位于正四面体的四个顶点，键角为标准的109.5°。
2. 结论
NH₄⁺ ：键角为109.5°（理想正四面体结构）。
NH₃ ：键角约为107°（因孤对电子存在而略有压缩）。
3. 补充说明
类似地，H₂O分子中氧原子有两对孤对电子，其键角进一步被压缩至约104.5°。
综上，NH₄⁺的键角大于NH₃的键角。
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