活跃金属是指在化学反应中容易失去电子的金属元素，通常位于元素周期表的第一主族（ⅠA）或第二主族（ⅡA）。以下是常见的活跃金属及其特性：
钾（K）
位于周期表第4周期，是碱金属中活泼性最强的元素之一。 - 与水反应剧烈，甚至能在空气中自燃，熔点低且密度小于水。 - 应用领域：电池、陶瓷、农业等。
钠（Na）
位于第3周期，密度最小，化学性质极为活泼。 - 与水反应生成氢氧化钠和氢气，需储存在煤油中。 - 用途：电解铝、制碱、钠盐等。
钙（Ca）
位于第4周期，是建筑用石灰石和大理石的主要成分。 - 与水反应剧烈，生成氢氧化钙，生物体内参与骨骼形成。
镁（Mg）
位于第3周期，反应活性低于钾和钠，但高于铝。 - 与酸反应生成镁盐和氢气，高温下易燃烧。
铝（Al）
位于第3周期，表面形成致密氧化膜（铝箔），耐腐蚀性强。 - 工业用途：航空、包装、电解铝等。
锌（Zn）
位于第4周期，反应活性低于碱金属，但高于铁。 - 与酸反应生成锌盐和氢气，实验室常用作制氢剂。
铁（Fe）
位于第4周期，属于过渡金属，反应活性较弱。 - 与酸反应较缓慢，常温下易形成氧化铁保护膜。
锂（Li） ：最轻的碱金属，反应活性低于钠和钾，但导电性优异，用于电池。
铯（Cs） ：理论最活泼金属，因放射性无法稳定存在，但化学性质与钾相似。
锶（Sr） ：中等活泼性，用于合金和陶瓷材料。
与酸反应 ：多数活泼金属能与稀酸（如硫酸、盐酸）反应生成盐和氢气。
与氧气反应 ：常温下易与氧气反应形成氧化物，部分金属（如钠、钾）甚至自燃。
工业应用 ：广泛用于电解、合金制造、化工等领域。
以上内容综合了金属活动顺序表及常见金属的化学性质，涵盖活泼金属的定义、典型代表及应用。
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