哪些条件算自发反应

判断化学反应是否自发进行，主要依据吉布斯自由能变化（ΔG）的符号。以下是具体条件及补充说明：

一、基本判据

ΔG < 0

当吉布斯自由能变化为负时，反应在给定条件下自发进行。这是化学热力学的核心判据。

特殊情况说明

ΔH < 0 且 ΔS > 0 ：任何温度下均自发（如水结冰的逆反应在高温下自发）。

ΔH > 0 且 ΔS < 0 ：任何温度下均非自发（如水在常温下蒸发）。

二、影响因素与补充说明

温度的影响

低温时 ：焓变（ΔH）起主导作用。若ΔH < 0，反应仍可能自发，但速率较慢。

高温时 ：熵变（ΔS）起主导作用。若ΔS > 0，反应更易自发。

反应类型与条件

自发反应的特征 ：无需外界能量输入即可进行，但反应速率可能较慢（如金属腐蚀、酸碱中和）。

需外力干预的情况 ：若ΔG > 0，反应需外界做功（如电解水）。

平衡状态

当ΔG = 0时，反应达到动态平衡，既非自发也非非自发。

三、常见自发反应示例

放热反应 ：燃烧反应（如木材燃烧）。

吸热反应 ：高温下分解反应（如石灰石高温分解）。

熵增反应 ：气体生成反应（如水电解生成氢氧气体）。

四、总结

自发反应的判断以ΔG < 0为核心，同时需结合温度对焓变和熵变的影响。实际应用中，需注意“一定条件”指明温度和压强固定，而平衡态时ΔG = 0。