硅酸和碳酸的酸性强弱可以通过以下分析得出：
元素周期律规律
在元素周期表中，碳位于氧族元素（如硅）的右边，属于非金属性较强的元素。根据元素周期律，非金属性越强，其最高价氧化物对应酸的酸性也越强。因此，碳酸（$H_2CO_3$）的酸性应强于硅酸（$H_4SiO_4$）。
强酸制弱酸原理
碳酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀的化学方程式为：
$$H_2O + CO_2 rightarrow H_2CO_3 rightarrow H_2SiO_3 downarrow$$
该反应表明碳酸能制取硅酸，符合强酸制弱酸的规律，进一步证明碳酸酸性更强。
酸性表现差异
碳酸是二元弱酸，其饱和水溶液pH约为5.6，接近中性；硅酸是多元弱酸，水溶性极差，pH值更低，酸性表现更弱。
常见误区
部分资料误称硅酸酸性更强，可能混淆了硅酸与二氧化硅（$SiO_2$）的化学性质。二氧化硅是共价化合物，不电离出氢离子，因此不参与酸碱性强弱比较。
综上， 碳酸的酸性强于硅酸 ，这一结论符合元素周期律和酸碱理论。
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