高中化学中的守恒主要包括电荷守恒、物料守恒和质子守恒三种类型，具体写法如下：
定义 ：溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，适用于任何电解质溶液。
公式 ：
$$
c(Na^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)
$$
注意事项 ：
需准确列出所有存在的离子（如$NH_4^+、H^+、Cl^-、OH^-$）；
注意离子所带电荷数（如$CO_3^{2-}$带2个负电荷）。
定义 ：溶液中某一元素以不同存在形式的总浓度保持恒定，与水的存在无关。
公式 ：
以$NaCl$为例 ：
$$
c(Na^+)=c(Cl^-)
$$
以$Na_2CO_3$为例 ：
$$
c(Na^+)=2[c(CO_3^{2-})+c(HCO_3^-)+c(H_2CO_3)]
$$
注意事项 ：
等式两边仅包含溶质中非$H$、$O$元素；
需根据溶质化学式确定元素比例关系。
定义 ：通过电荷守恒和物料守恒联立推导得出的守恒关系，用于描述溶液中质子转移情况。
示例 ：
以$NH_4Cl$溶液为例，
电荷守恒 ：
$$
c(NH_4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)
$$
物料守恒 ：
$$
c(NH_4^+)+c(NH_3cdot H_2O)=c(Cl^-)
$$
质子守恒 ：
将物料守恒代入电荷守恒，消去$c（NH_4^+）$和$c（Cl^-）$，得到：
$$
c(NH_3cdot H_2O)+c(H^+)=c(OH^-)
$$
注意事项 ：
质子守恒通常需要先写出电荷守恒和物料守恒，再通过代数消元得到；
适用于复杂缓冲体系（如$NH_4Cl/NaHCO_3$混合溶液）。
总结 ：
电荷守恒 ：直接根据离子电荷列等式；
物料守恒 ：依据溶质组成元素比例列等式；
质子守恒 ：通过前两者联立推导得出。
实际应用中需结合具体溶液成分灵活选择和推导。
温馨提示：
